2.3. Osmosis y presión osmótica
Desde que se forma una dispersión o disolución, aparece un movimiento de su moléculas llamado difusión, que cesa cuando se igualan las concentraciones en toda ella.
Es muy utilizada por los s.v. para el transporte de las sustancias sin gasto de E.
Esto es lo que empuja a las moléculas en la presión osmotica que es directamente proporcional con el soluto. A +p.osmótica-> +soluto-> +dispersión.
Esto ocurre para mantener el medio isotonico: la concentración del medio tiene que ser = a la de la célula. Esto evita que se hinche o se arrugue la cc ->
Si hay +soluto fuera que dentro de la cc-> medio hipertónico. (arruga la cc)
Si hay -soluto fuera que dentro de la cc-> medio hipotónico. (hincha la cc)

2.4. Producto iónico del H2O. escala del PH
Es un electrolito débil (le aparecen cargas electricas).
De 550 milllones de moléculas se ioniza solamente 1.
La fuerza del puente de H hace que el protón de una molécula pase a la otra y que el ión que comparte con el H-O se lo quede el O.
El H2O puro a 25ºC --> |HO-|+ |HO+|= 10-14  (producto iónico del agua) son inversamente proporcionales.
Esto se utiliza como referencia para medir la acidez o basicidad.
Cuando el agua pura a 25ºC es neutra: |HO-|=|H+|=10-7
Las concentraciones de las cargas son muy pequeñas.
Siendo valores muy incómodos para hacer cálculos se utilizan logaritmos para reducir:
|H+|=10-4
PH= -log|H+|->-log10-4 = 4
PHO- =log|HO-| = 4 (el otro tiene 10)
Entre unidad de PH y otra hay una diferencia de 10 cargas positivas o 10-1 cargas menos.
Siempre que un ácido o una base se pone en disolución , se disocia (se ióniza).
HA<--> A-  +  H+   BO<-->B+  +  HO-
[bases= hace que suelte cargas (-), en disolución las bases del N no sueltan las cargas (-) sino que capturas cargas (+). -NH2 + H+ --> NH3+
Un ácido o base se disocia/ióniza depende de que sea fuerte o débil. Esto se cuantifica por constante de disociación K. |A-| x |H+| / |HA| = K
Si disocian instantaneamente en disolución cuando se da en equilibrio (hay tanto disociado como sin disociar) |HA! = |H+|x|A-| Cuando están disociados están ionizados, están rapidamente en disolución. Si son constantes fuertes sabemos que están en disolución.
PK es aquél valor de PH en el que el ácido o base débil se comporta fuerte.
Cuando está por debajo del PK está disociado. si está por encima: disociado/ionizado/cargado.
El PH es otra de las variables del medio interno que necesitamos controlar los s.v. (homeostasis) porque no soportamos variaciones del PH que estan por debajo o por encima del PH neutro (PH7) solo unas décimas por encima o por debajo es lo que soportamos.
En PH7 los grupos ácidos o báicos de las proteínas cuyas cargas determinan la forma y la función de la misma.
Si cambia el PH cambia las cargs electricas y por tanto la función y la forma de la proteína, entonces desaparecen cargas que son deseables y/o aparecen cargas indeseables, por eso no debe cambiar el PH.
Durante el metabolismo, es algunas reacciones se liberan cargas |H+| y en otras |HO-| para eso hemos desarrollado mecanismos que capturan las cargas inmediatamente que aparecen para que el PH no cambie: los tampones. Esa es lahomeostasis.